Khí lí tưởng · các quá trình biến đổi trạng thái

Một lượng khí xác định đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2. Chọn quá trình, bấm Chạy để xem pít-tông, dụng cụ đo và đồ thị thay đổi; hoặc chuyển sang “Giải bài toán” để kiểm tra đáp số bằng thí nghiệm.

p V = n R T

Quá trình đẳng nhiệt · Nhiệt độ T không đổi · Định luật Boyle: p₁V₁ = p₂V₂

Xi lanh ngâm trong bể nước lớn giữ nhiệt độ không đổi; đẩy hoặc kéo pít-tông thật chậm.

12Đổi °C → K:

Áp suất p

1 atm

Thể tích V

12 L

Nhiệt độ

27 °C (300 K)

Số mol n

0,4875 mol

Thực hành định luật Boyle: thu điểm đo

Kéo thanh trạng thái (hoặc bấm Chạy rồi dừng) để đổi thể tích, bấm “Thu điểm đo” để đọc áp kế. Mỗi lần đọc có sai số nhỏ khoảng ±1 % như đồng hồ thật.

Lần	V (L)	p (atm)	pV
Chưa có điểm đo

Đồ thị p–V là đường hypebol: chỉ cho thấy p giảm khi V tăng, chưa đủ để kết luận p tỉ lệ nghịch với V.

Năng lượng (khí đơn nguyên tử) · Định luật I: ΔU = A + Q (A dương: khí nhận công; Q dương: khí nhận nhiệt)

A = 493 J · ΔU = 0 J · Q = -493 J · Đẳng nhiệt: ΔU = 0 nên Q = −A

Lần	V (L)	p (atm)	pV
Chưa có điểm đo

Lần

V (L)

p (atm)

Chưa có điểm đo